元素周期表知识点总结

一、最外层电子数规律

　　1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

　　2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

　　3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

　　4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。

　　二、数目规律

　　1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。

　　2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

　　（1）第2、3周期（短周期）相差1；

　　（2）第4、5周期相差11；

　　（3）第6、7周期相差25。

　　3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。

　　4.同主族相邻元素的原子序数：

　　第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；

　　第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

　　三、化合价规律

　　1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。

　　2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；

　　（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

　　3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。

　　四、对角线规律

　　金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

　　五、分界线规律

　　位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农

《2》

1.元素周期表

1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。

元素周期表有7个横行，叫做周期。

其中第一周期、第二周期和第三周期称为短周期，第四周期、第五周期、第六周期、第七周期为长周期，第七周期也称不完全周期。

元素周期表有18个纵行，叫做族。

其中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，第1、2、13、14、15、16、17七个纵行为主族，第3、4、5、6、7、11、12七个纵行为副族，第18行稀有气体元素为0族。

主族元素的表示方法：族序数后标A，如第ⅠA族。

副族元素的表示方法：族序数后标B，如第ⅡB族。

元素在周期表中位置的描述：第几周期，第几族。周期数用“一、二、三、四、五、六、七”表示，族数用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ”表示，主族在族序数后标A，副族在族序数后标B。

例如，Na在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅠA族

2.元素、核素与同位素

（1）元素

元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

原子序数=核电荷数=质子数=核电荷数

质量数=质子数+中子数

同种元素原子，质子数相等，中子数不一定相同。

（1）核素

我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

（2）同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

许多元素都有同位素，所以原子的种数要多于元素的总数。

同位素又分为稳定同位素和放射性同位素。